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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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